5．下列仪器可以直接加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

容量瓶

C．

蒸馏烧瓶

D．

试管

4．向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y的起始物质的量为0.5 mol
	B．	该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
	C．	若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03 mol/（L•s）
	D．	反应物X的转化率t6点比t3点高

3．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多	Al（OH）3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	SiO2可用作光导纤维	SO2是良好的半导体	I对，II对，有
C	Al2O3作耐火材料	Al2O3具有高熔点	I对，II错，无
D	HF可用来蚀刻玻璃	HF是强酸	I对，II对，无

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）　　）

	A．	验证H2CO3酸性强于H2SiO3		B．	收集CO2或NH3
	C．	分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5		D．	分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

1．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通电后阳极区溶液pH增大
	B．	阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
	C．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
	D．	通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
	B．	1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
	D．	常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
	B．	用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
	C．	用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
	D．	用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

18．硼氢化钠（NaBH₄）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如图1：

已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等（写一种）．
（2）操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe（OH）₃．
（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②提供碱性溶液抑制NaBO₂水解．
（4）氢化镁（MgH₂）中H元素的化合价为-1；MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：12MgH₂+NaBO₂=NaBH₄+2MgO．
（5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO₂^-+6H₂O+8e^-=BH₄^-+8OH^-．
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式4Cu²⁺+BH₄^-+8OH^-=4Cu+BO₂^-+6H₂O．

17．甲烷重整可以获得CO、H₂等重要化工原料，相关反应原理如下：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
③CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反应CO₂ （g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH₄和1molCO₂，只发生反应③，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H₂的平均反应速率0.12mol/（L•h），该温度下的平衡常数为1.1（mol/L）²（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH₄和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向正方向移动．
（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H₂含量影响，在初始温度为973K时，n（O₂）/n（H₂O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反应②③是吸热反应，反应①④是放热反应，增加n（O₂）/n（H₂O），①④将向正方向移动，反应产生的热量促使反应②③向正方向移动．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO-Al₂O₃作为催化剂．工业上常用Ni（NO₃）₂、Al（NO₃）₃混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni²⁺）为5×10^-12mol/L．已知：K_sp[Ni（OH）₂]=5×10^-16．

16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液	产生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
3	将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-

（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^-均能将H₂SO₃氧化为SO₄^2-，不能说明谁先氧化H₂SO₃，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe³⁺先氧化H₂SO₃，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO₃先氧化H₂SO₃．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（反应①）较Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe³⁺）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．