4．现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种．常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1mol•L-1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1L pH=9的A分别与x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y＜x；
③	pH=a的C与pH=b的D，且a+b=14，等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性．

（1）A的溶质是Na₂CO₃，D的溶质是HC1，E的溶质是NaOH（均填化学式）
（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为1：3．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

3．某液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、K⁺等等六种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
实验2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水层滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀；
实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成．
根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（　　）

	A．	产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2
	B．	溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32-
	C．	溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl-
	D．	溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl-

2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H．
上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0；  
②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁ ．
上述①反应中，正反应速率为v_正=k_正c²（NO），逆反应速率为v_逆=k_逆c（N₂O₂），其中k_正、k_逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k_逆为k_正×$\frac{1}{k}$（以K和k_正表示）．
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N₂O₂浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N₂O₂浓度减小的影响，N₂O₂浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N₂ 和3mol H₂ 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）₃，当pH=6时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

1．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙装置中溶液颜色会变浅
	B．	铁电极应与Y相连接
	C．	M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g

20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＜W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
	C．	R为氧元素
	D．	X与Z可以形成正四面体结构的分子

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	完全中和所需NaOH的量		B．	CH3COOH的电离程度
	C．	溶液中H+的物质的浓度		D．	CH3COOH的物质的量

18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）

A．

0.1molKClO4

B．

0.1molKClO3

C．

0.2molKClO2

D．

0.1molKClO2

17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（　　）

A．

质量

B．

密度

C．

碳原子数

D．

原子总数

16．如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．