14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2-）
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	单质的熔点Z＞W

13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

异戊烷

C．

乙苯

D．

2，2-二甲基丙烷

12．草酸钛钾[K₂TiO（C₂O₄）₂]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等．工业上从钛铁矿 （主要含 FeTiO₃，还有少量Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃等杂质）制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

已知：
①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）₂]=1.0×10^-29．
请回答下列问题：
（1）经过步骤①能除去的杂质有A1₂O₃、SiO₂（填化学式）．
（2）草酸钛钾[K₂TiO（C₂O₄）₂]中Ti的化合价是+4．
（3）FeTiO₃与过量H₂SO₄反应的化学方程式是FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（4）干燥绿矾的最佳方法是风干．（选填“风干”或者“加热”）
（5）步骤④加Na₂CO₃反应的离子方程式是TiO²⁺+CO₃^2-+H₂O=TiO（OH）₂↓+CO₂↑，当TiO²⁺的浓度小于l×10^-5mol/L时认为TiO²⁺沉淀完全，此时溶液的pH应大于2．
（6）TiO（OH）₂经过一系列变化可制得Li₄Ti₅O₁₂纳米材料，将其与LiFePO₄作电极组成电池，其工作原理是：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放电}^{充电}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，充电时LiFePO₄连接电源的正极，请写出该电池放电时负极的电极反应式FePO₄-e^-=FePO₄^-．
（7）为了测定绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液c mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数是278×5bc×10^-3/m （用含m、b、c的代数式表示）．

11．肼（N₂H₄）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极附近的pH降低
	B．	当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
	C．	负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
	D．	若去掉离子交换膜电池也能正常工作

10．难挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中，它的沸点是否恒定？其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定？为什么？

9．某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有a（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有c；若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO₂具有b
a．漂白性 b．还原性  c．氧化性．

8．以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图：

（1）试写出B和C的结构简式：BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型：
③；加成反应
⑦；加聚反应
（3）写出②的化学方程式，写出聚氯乙烯的链节，单体的结构简式CHCl═CH₂；
（4）三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为．

7．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO₂溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（　　）

A．

0.4mol

B．

0.5mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

6．把150mL98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与600mL的水混合成密度为1.225g/cm³的稀H₂SO₄，求该稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

5．一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
	B．	点②所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	D．	点④所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）