4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（　　）

	A．	单质的沸点：Z＞W
	B．	简单离子半径：X＞W
	C．	元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
	D．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

3．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（　　）

	A．	上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
	B．	转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
	C．	物质C和油脂类物质互为同系物
	D．	物质A和B都属于电解质

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
	B．	氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果
	C．	硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
	D．	轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期?Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 （　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y＞X		B．	氢化物的稳定性：Z＞X
	C．	Z的最高价氧化物可用于漂白		D．	X与Y形成的化合物为离子化合物

20．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称．其中，二氯丙醇（不含主 结构）共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是Mg（OH）₂；
丙同学：可能是xMgCO₃•yMg（OH）₂
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
（5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO₂和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO₂和水蒸气．
（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）

18．已知有机物M的结构简式为：，可简写为   ．
（1）M中所含官能团名称为碳碳双键，下列关于M的说法正确的是AD．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色         B．能与水任意比互溶
C．能作为海水中提碘的萃取剂         D．能使溴水颜色褪去
现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（2）W的分子式为C₈H₈；W的一氯代物有2种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为．
（3）已知：， 的名称是1，3-丁二烯，写出1mol 与1mol Cl₂发生加成反应的产物的结构简式：CH₂=CH-CHClCH₂Cl、ClCH₂CH=CHCH₂Cl．
（4）有机物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH₃CH=CH-CH=CHCH₃
B．H₃C-C≡C-CH₃、CH₂=CH-CH=CH₂
C．CH≡C-CH₃、CH₂=CH-CH=CHCH₃
D．CH≡CH、CH₂=

（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH₃三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有2种．

17．称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（　　）

A．

1：2

B．

3：2

C．

2：3

D．

2：1

16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

（1）图1装置中加入NH₄Cl与Ca（OH）₂，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂．写出装置C中的现象． 检验产物NH₄Cl中NH₄⁺的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺．
（4）写出氨水中NH₃•H₂O的电离方程式． 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．

15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素．下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：T＞Q
	B．	元素非金属性：Q＞R
	C．	气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q