14．下列溶液中持续通入CO₂至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）

A．

NaAlO2溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

BaCl2溶液

D．

Ca（ClO）2溶液

13．下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是（　　）

	A．	2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO2↑+O2↑+2H2O		D．	N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$ 2NO

12．下列气体不会造成大气污染的是（　　）

A．

N2

B．

SO2

C．

CO

D．

NO2

11．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可作干燥剂		B．	SO2可作食品的漂白剂
	C．	漂白液可作环境的消毒剂		D．	KAl（SO4）2•12H2O可作净水剂

10．浓硫酸的危险警告标签是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下
列问题：
（1）常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3．
①溶液的K_w=l.0×l0^-14（填数值），由水电离的c（H⁺）=l.0×l0^-3mol•L^-1
②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c （Al³⁺）=10^-3-10^-11 mol•L^-1（填数值）．
（2）80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）常温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是d．
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

8．设N_A为阿伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol羟基  （     ）  中含有的电子数为0.7NA
	B．	1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA
	C．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-数目为NA
	D．	14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

7．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），操作流程图如图所示，请回答下列问题：

（1）操作 I的名称是溶解；操作 III所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）试剂A为氢氧化钠；试剂B为硫酸，加入试剂B的目的是除去操作 II中加入过量的NaOH，实验中加入适量试剂B的实验方案为在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7．
（3）操作 V的步骤依次是c b a（用编号填入）
a．过滤           b．冷却         c．蒸发浓缩         d．蒸发至接近蒸干．

6．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂．某小组设计了如图实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备SO₂，反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄．
（2）完成表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S2-为例）： S2-+H2O?HS-+OH-
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）； ⅱ．pH计读数逐渐 减小	反应分步进行： Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3	/	必须立即停止通SO2的原因是： SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂．向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2-转变为SO₄^2-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

5．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	B．	pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
	C．	V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）