14．（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）（写表达式）．
（2）下列说法错误的是BD：
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电
离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解
度比MgCO₃大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO₄溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 K_sp（ZnS）=2.93×10^-25、K_sp（CuS）=6.3×10^-36]，发生这种变化的原理是CuSO₄溶液中电离出的Cu²⁺与S^2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS． 
（4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu₂O．反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

13．在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）

	A．	溶液的导电性		B．	醋酸的电离常数
	C．	完全中和时所需NaOH的量		D．	H+的物质的量

12．反应C（s）+H₂O?CO（g）+H₂（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，平衡常数不变
	B．	减小容器体积，正、逆反应速率均减小
	C．	增大C的量，H2O的转化率增大
	D．	升高温度，平衡向逆反应方向移动

11．在一定条件下的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

A．

升温

B．

减压

C．

加压

D．

加催化剂

10．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）

	A．	v（D）=0.05mol/（L•min）		B．	3v（B）=2v（C）
	C．	v（B）=0.15mol/（L•min）		D．	A的转化率为40%

9．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

8．一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可向稀H₂SO₄中加入（　　）

A．

CH3COONa固体

B．

Na2SO4固体

C．

少量NH4HSO4固体

D．

NaOH固体

7．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反应过程中生成1mol CH₃OH（g）的能量变化如图所示．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况．下列判断正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，△H变小
	B．	△H=+91 kJ/mol
	C．	生成1molCH3OH（l）时，△H值增大
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	纯铁比生铁更耐腐蚀
	B．	明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水
	C．	碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-
	D．	工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阴极的反应式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
	B．	X是电源的负极
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1