4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

3：1

3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（　　）

	A．	铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
	B．	在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
	C．	在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
	D．	高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（　　）

A．

HClO

B．

Cl-

C．

Cl2

D．

ClO-

1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据上述已知数据，回答下列问题：
（1）三种酸（CH₃COOH、HCN、H₂CO₃）的酸性由强到弱的顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
（2）等物质的量的三种算的正盐（CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃），其pH由大到小的顺序是Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH₃COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	Q点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数增大
	C．	W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
	D．	平衡时，X的转化率大于Y的转化率

19．pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较（　　）

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

无法确定

18．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	C12H22O11	BaSO4	NaOH	H3PO4
弱电解质	CH3COOH	HF	NH3•H2O	HClO
非电解质	S	CO2	盐酸	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列反应中，△S＜0的是（　　）

	A．	H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）		B．	2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
	C．	2SO2（g）+O2?2SO3（g）		D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

	A．	水结为冰		B．	酸碱中和
	C．	浓硫酸加水稀释		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

15．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1；
（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．