4．利用反应：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa制备NaBH₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaBH4的电子式为
	B．	该反应在无水环境中进行
	C．	NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
	D．	1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+
	C．	NaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32--+H3O+
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-
	B．	无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-
	C．	新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、CO32-、Br-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA
	B．	常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA
	C．	0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA
	D．	12克碳单质中所含的共价键数为2NA

20．实验室中药品的保存有一定的要求．下列做法不正确的是（　　）

	A．	液溴需用少量水液封
	B．	NaOH固体最好盛放在塑料瓶中
	C．	FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉
	D．	浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放

19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
	B．	“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应
	C．	光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
	D．	硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

18．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是④→②→①→③（填装置的编号）．
（3）怎样检查整套装置的气密性关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好
（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO₂的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO₂，C瓶溶液的作用是验证SO₂是否已被吸收完全．
（5）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
（6）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO₂．

17．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

（1）写出X和G的化学式：XNa₂S，GSO₃．
（2）写出有关变化的化学方程式：
D+丙：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄．
C+G：SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
（3）写出离子方程式B+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
若消耗0.5mol B转移电子0.5 mol．

16．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H₂SO₄制H₂①；
（2）浓硫酸作干燥剂②；
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）②③④；
（4）浓硫酸与铜的反应①④；
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑①③．

15．有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．冷凝管，B．分液漏斗，C．普通漏斗，D．容量瓶；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是BD（选填A、B、C、D）．