14．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（　　）

	A．	异丁烷的二氯代物
	B．	分子式为C6 H14的有机物
	C．	甲酸正丙酯属于酯的同分异构体
	D．	分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物

13．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	利用如图装置可将H2和Cl2均匀混合
	B．	利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe（OH）2沉淀
	C．	利用如图装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体
	D．	利用如图装置分离苯和甲苯

12．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，0．l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5
	B．	常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存
	C．	将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
	D．	向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	将Fe S溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA
	B．	17 g-18OH所含的电子数目为9NA
	C．	16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA
	D．	常温时，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的数目为2×10-2NA

9．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质
	B．	明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂
	C．	Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐
	D．	MgO熔点很高，故可用作耐高温材料

8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
（2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
（3）流程②的化学方程式为Zn+2SO₂=ZnS₂O₄．
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na⁺ 浓度，便于Na₂S₂O₄结晶析出．
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O．
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

7．三氯化磷（PCl₃）是一种用于有机合成的重要催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如图所示．

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇O₂会生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸点见表．

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl₃反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是先关闭K₁，打开K₂，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K₁，关闭K₂．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入红磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液8.00mL．
己知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．

6．常温下，CaSO₄[K_sp（CaSO₄）=9×10^-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在任何溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）均相等
	B．	d点溶液通过蒸发可以变到c点
	C．	b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
	D．	b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1

5．某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于10L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）；△H＜0，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1
	B．	由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1）
	C．	达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
	D．	压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1