4．有关氯化钠叙述错误的是（　　）

	A．	是强电解质		B．	固体能导电
	C．	电子式为：		D．	25℃时，溶液的pH=7

3．一定含有离子的物质是（　　）

A．

I2

B．

CH3CH2OH

C．

HCl

D．

KCl

2．CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co₃O₄、Fe₂O₃、Al₂O₃的废料制备CoO的工艺流程如图：

（1）Co₃O₄可以和热硫酸反应，则废渣中的Co₃O₄在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为2Co₃O₄+12H⁺=6Co²⁺+O₂↑+6H₂O，可用盐酸代替H₂SO₄溶液，但缺点是盐酸中Cl^-有还原性，与Co₃O₄反应产生Cl₂，污染环境．
（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是使Fe³⁺、Al³⁺沉淀而除去，操作1所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）沉钴后，CoC₂O₄要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是降低CoC₂O₄的溶解度，减少CoC₂O₄的损失．
（4）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为CoC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO₂↑．
（5）CoC₂O₄在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g CoC₂O₄在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为Co₃O₄．

1．向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V₂=3V₁，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
	B．	该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
	C．	水的电离程度：A＞B＞C
	D．	若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成

20．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1mol A、2mol B，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）．在T℃时，两容器中均发生下述反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中反应的平衡常数小于乙
	B．	当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态
	C．	平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
	D．	若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

19．次磷酸（H₃PO₂）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H3PO2中磷元素的化合价为+1
	B．	H3PO2的电离方程式为H3PO2?H++H2 PO2-
	C．	H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
	D．	NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝粉与WO3共热制备金属钨		B．	高温下CO还原Fe2O3制备铁
	C．	铁粉与水蒸气加热制备氢气		D．	Ca（ OH）2与NH4Cl加热制备氨气

17．某100mL稀溶液中只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原溶液的c（H+）=4 mol•L-1
	B．	若a=3，则原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1
	C．	原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1
	D．	BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu

16．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）

	A．	液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
	B．	新制氯水保存在棕色广口瓶中
	C．	金属锂保存在石蜡油中
	D．	硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
	B．	X和Z形成的化合物常温下为固态
	C．	W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物