18．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Al（OH）3与过量NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	C．	Al（OH）3与过量盐酸反应：Al（OH）3+H+═Al3++3H2O
	D．	AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

17．在一定条件下，白磷（P₄）与氯气发生反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．P₄（s）+6Cl₂═4PCl₃（g）△H₁；
Ⅱ．P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H₂
已知：破坏P-Cl键能所需能量为326kJ•mol^-1．
试回答下列问题：
（1）PCl₃极易水解生成亚磷酸和氯化氢，亚磷酸的化学式为H₃PO₃．
（2）反应Ⅰ中，每消耗1molCl₂，反应放出211kJ的热量，则△H₁=-1266KJ/mol；反应Ⅱ中转移1mol电子，反应放出145.7kJ的热量，则△H₂=-2914KJ/mol．
（3）写出Cl₂（g）和PCl₃（g）反应生成PCl₅（g）的热化学方程式Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=-412KJ/mol．
（4）破坏1molCl₂中Cl-Cl键所需的能量为652kJ．

16．利用电化学原理，使苯（C₆H₆）转化为环己烷（C₆H₁₂）可实现电化学储氢和储能；反应装置如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	A极为电源的正极
	B．	储氢反应的电极反应式为：C6H6+6H++6e-═C6H12
	C．	右室得到的气体X为O2
	D．	该储氢和储能的反应为2C6H6+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2C6H12+3O2↑

15．实验室通常也可以用K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为：
K₂Cr₂O₇+14HCl_（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（1）上述反应中，氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂是HCl．
（2）当有255.5克HCl完全参加反应时，有0.5摩尔氧化剂被还原；有3摩尔还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是33.6升．（写出计算过程，Cl-35.5）

14．若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（　　）

A．

水

B．

湿布

C．

干砂

D．

泡沫灭火器

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L^-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
	C．	通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
	D．	由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

12．下列指定试剂能检验对应一组物质的是（　　）

选项	试剂（必要时可加热	物质
A	硝酸银溶液	氯化钠溶液和碳酸钠溶液
B	氯气	硫酸亚铁溶液和FeCl2溶液
C	MnO2	浓盐酸和稀硫酸
D	紫色石蕊试剂	次氯酸钙和次氯酸钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

10．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	节日燃放烟花的艳丽色彩，与某些金属发生化学反应有关
	B．	碳酸氢钠和碳酸钠可用作食用碱或工业用碱
	C．	硅胶是常用的干燥剂，也可用作催化剂的载体
	D．	钢是用途最广的合金，据其化学成分可分为碳素钢和合金钢两大类

9．下列与NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液有关描述及离子方程式正确的是（　　）

	A．	该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↓
	C．	该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
	D．	先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓