18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
	B．	含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
	C．	强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	D．	含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

17．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	m+n＜p
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的质量分数增加

16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如图1是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄．NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
（2）“浸泡”过程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的离子方程式为Fe³⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H⁺，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外还含有SiO₂、CaSO₄（填化学式）．
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=2.0×10^-3 mol•L^-1．[已知K_sp （CaF₂）=4.0×10^-11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图2所示，V₀/V_A的最佳取值是0.25．

15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-34	10-16	10-38

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe²⁺；滤渣A的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全．
（3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
（5）MnO₂也可在MnSO₄•H₂SO₄•H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．计算可得该样品纯度为94.6%．

14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
（3）写出反应①的化学方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若有12.0g FeS₂参加反应，则发生转移的电子数为6.62×10²³．
（4）烟气中SO₂的排放会造成酸雨，工业上常用Na₂SO₃溶液来吸收SO₂以减少对环境的危害．
①常温下，将SO₂通入一定体积的1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O₂充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl₂溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl₂溶液的浓度不得低于2.4×10^-10mol•L^-1．[已知25℃时，K_sp（BaSO₃）=5.48×10^-7，K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

13．工业上合成尿素（H₂NCONH₂）分为两步：
第一步，将液态氨气与气态CO₂化合得到氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）；
第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
H₂NCOONH₄（l）?H₂O（1）+H₂NCONH₂ （1）△H₁═+226.3kJ•mol^-1．
（1）已知总反应的热化学方程式为：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（1）+H₂NCONH₂ （1）△H₂=-103.7kJ•mol^-1．
①下列能提高尿素产率的措施是B．
A．升温         B．加压           C．添加催化剂
②写出第一步反应的热化学方程式2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）△H=-330.0kJ•mol^-1．
（2）已知：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH₂COONH₄（s）进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据．

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列能判断该反应达到平衡的是C
A.2v_正（NH₃）═v_逆（CO₂）                 B．密闭容器中氨气的体积分数不变
C．密闭容器中气体总浓度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是8．
③上表实验的目的是探究温度对化学平衡的影响，通过数据分析得出的结论是升高温度平衡正向进行，正反应为吸热反应．
（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．
①计算T₃℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效数字）．
②比较图中T₁、T₂的大小：T₁＜T₂（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是T₂℃反应物起始浓度比T₁°C小，但相同时间内0-6min的平均反应速率仍比T₁°C时的大．

12．NO₂是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH₂）₂]溶液，使NO₂转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．【已知：CO（NH₂）₂中N呈-3价】
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-160.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-276.0kJ•mol^-1．
（3）恒温下将1.6mol NH₃和0.8mol CO₂放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变b．CO₂与NH₃的速率之比为1：2
c．NH₂CO₂NH₄（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO₂的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．则平衡时CO₂的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH₂CO₂NH₄，CO₂的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO₂排放，可将NO₂转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH₄NO₃，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH₃+7H₂O=5NH₄NO₃．

11．A和B均为酸式盐，E、F的相对分子质量相差16．它们的相互转化关系如下：
（1）写出化学式：BNaHSO₄，FSO₃，DNa₂SO₄．
（2）写出A和B溶液混合的离子方程式HS^-+H⁺=H₂S；写出C通入溴水中的离子方程式H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；写出E通入溴水中的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）写出G→E的化学方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验
	B．	容量瓶使用前须烘干
	C．	可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净
	D．	用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、H+、SO42-、MnO4-		B．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
	C．	Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-		D．	Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-