科目: 来源: 题型:选择题
A. | NH3•H2O?NH4++OH- | B. | CH3COOH?CH3COO-+H+ | ||
C. | NaHCO3=Na++H++CO32- | D. | AlCl3=Al3++3Cl- |
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A. | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 m~10-7m之间 | |
B. | 用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 | |
C. | 将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体 | |
D. | Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 |
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A. | 钠保存在煤油中 | |
B. | 保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞 | |
C. | 硝酸保存到棕色的试剂瓶中,并放置在冷暗处 | |
D. | 氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中 |
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A. | 相同温度下,AgCl的溶解性比Ag2CO3强 | |
B. | 沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol•L-1 | |
C. | 混合后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (OH-)>c(H+) | |
D. | 混合后溶液中的:c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5 mol | -- |
A. | a=160 | |
B. | 600℃时,该反应的平衡常数是0.45 | |
C. | 实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1 | |
D. | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变 |
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A. | 用图所示装置可得到纯净的Cl2 | |
B. | 用图量取15.00mL的NaOH溶液 | |
C. | 用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2 | |
D. | 关闭分液漏斗的活塞,从b处加水,以检查装置的气密性 |
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A. | 弱酸性溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- | |
B. | 0.1mol•L-1氨水溶液中:K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
C. | 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、SO42- | |
D. | 0.1 mol•L-1Fe(NO3)3溶液中:H+、Al3+、SO32-、Cl- |
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选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO |
B | 根据溶液的pH与溶液碱性的关系 | pH=6.8的溶液一定显酸性 |
C | 组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | H2O沸点低于H2S |
D | 同主族元素从上至下非金属性减弱 | HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 氮的固定是指气态氮变为固态 | |
B. | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
C. | 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 | |
D. | 石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 |
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