18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　　）

	A．	若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
	B．	溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
	D．	向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

17．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应
	B．	某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
	C．	1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
	D．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：乙＞丙＞丁＞甲
	B．	简单气态氢化物的稳定性：甲＞丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
	C．	甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
	D．	乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
	B．	阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子
	D．	若用铅蓄电池作供电电源，“-”接线柱应连接Pb电极

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	64gCaC2中含有的共价键数目为3NA
	B．	20gD2O与20gH218O含有的中子数均为11NA
	C．	4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1 NA
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
	B．	氯气分别和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的所有含氯化合物都具有漂白性
	C．	石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
	D．	刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

（1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
（2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO₂气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L^-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．

11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

10．同温同压下，等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，下列叙述中正确的（　　）

	A．	物质的量之比为1：1		B．	密度之比为4：11
	C．	体积之比为4：11		D．	原子数之比为5：3

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O
	D．	FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+