8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）

A．

1

B．

8

C．

12

D．

13

7．用盐酸标准液滴定氨水，至中性时，关于酸碱是否完全中和，下列说法正确的是（　　）

A．

n（HCl）＜n（NH3•H2O）

B．

盐酸过量

C．

恰好中和

D．

无法判断

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH₄⁺）最大的是（　　）

A．

CH3COONH4

B．

NH3•H2O

C．

NH4Cl

D．

NH4HSO4

5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=1.2mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5mol/（L•s）

C．

v（C）=1.5mol/（L•s）

D．

v（D）=2mol/（L•s）

4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
	B．	正极反应为：O2+4H++4e-═2 H2O
	C．	电池工作时溶液中的阴离子移向正极
	D．	电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

3．0.1mol/LK₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（　　）

A．

加入适量水

B．

加入少量盐酸

C．

加入适量KOH固体

D．

加热

2．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示．

写出总反应化学方程式4NH₃+4NO+O₂ $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4gKJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为94.4gKJ．
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列计算表达式，不计算）．
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?0CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH₃）随时间的变化曲线．

1．某有机物键线式的结构为  ，关于其说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H10O2
	B．	可发生氧化、取代、加成反应
	C．	该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
	D．	它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	34gH2O2中含有的阴离子数为1NA
	B．	4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
	C．	标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$
	D．	1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
	B．	石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
	C．	大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同