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    18．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
    B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
    C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
    D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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    科目： 来源： 题型：多选题

    16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
    B．H2的燃烧热为241.8 KJ/mol
    C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ
    D．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ

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    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．对于强碱性条件的甲醇燃料电池，下列说法正确的是（　　）
    A．负极反应式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
    B．电池工作时，CH3OH发生还原反应，被氧化
    C．电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
    D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

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    13．一定温度下，加水稀释0.1mol/L氨水，下列有关说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH减小B．溶液中所有离子的浓度减小
    C．氨水的电离程度变大D．氨水的电离平衡常数Kb不变

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．室温下，氯化铵溶液显酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
    C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
    D．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大压强

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    10．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若a为锌块，铁片腐蚀加快
    B．若a为石墨，铁片被保护
    C．若a为石墨，a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．若a为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑

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    9．常温下，氨水与硫酸铵的混合液pH=7时，c（SO42-）与 c（NH4+）之比为（　　）
    A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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