8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是硅单质（或Si）；光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO₂）；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
	B．	浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
	C．	常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
	D．	铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

6．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
	C．	在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

5．鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃的最好方法是（　　）

	A．	分别与同浓度的稀盐酸反应		B．	分别加入NaOH溶液
	C．	分别加入石灰水		D．	溶于水，比较其溶解性

4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	分离碘和酒精		B．	除去Cl2中的H Cl碘酒
	C．	收集NO		D．	实验室制取NH3

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
	B．	标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
	C．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	D．	若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

2．氨在工农业生产中应用广泛．如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N₂与H₂反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线．

（1）根据图1写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是．
（3）根据图2判断T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞ K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N₂H₄可视为NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物．发射卫星的火箭以N₂H₄（g）为燃料、NO₂为氧化剂，二者反应生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1．
则：6.4g N₂H₄与足量NO₂完全反应时放出的热量为113.57KJ．

1．在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黄色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴1mol/L硝酸，则Cr₂O₇^2-的平衡转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高温度，溶液逐渐变成黄色，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定浓度的K₂Cr₂O₇和KCl的混合溶液中，滴加AgNO₃溶液，当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10^-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3 mol/L．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

20．实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示．

（1）如图1所示：
①若C₁、C₂均为碳棒，写出电解CuSO₄溶液的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
②若C₁为铜棒，C₂为碳棒，则C₁电极发生的现象为铜棒变细
③某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C₁为粗铜（填“精铜”或“粗铜”）．
（2）某同学一不小心，将一段铜棒掉入CuSO₄溶液中，仍然完成电解CuSO₄溶液实验，如图2所示，C₁、C₂均为碳棒，发现铜棒A端变粗，B端变细．
①请写出C₁发生的电极反应式40H^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②若标况下C₁产生3.36L气体，则铜棒A端增重9.2g．

19．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，则a为（　　）

A．

190

B．

218

C．

436

D．

463