18．下列关于物质性质的表述正确的是（　　）

	A．	向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色
	B．	用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3
	C．	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性
	D．	加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
（2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH₂加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构             
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
．

16．如图为KNO₃和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g．
（2）a点处KNO₃和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固体KNO₃中混有的少量NaCl，可采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶“）的方法提纯．
（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体0g．

15．在2L密闭容器中加热0.1molN₂O₅，发生反应：N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．达到平衡时，n（N₂O₃）为0.02mol，n（0₂）为0.14mol，则c（N₂O）为（　　）

A．

0.07mol•L-1

B．

0.06 mol•L-1

C．

0.04 mol•L-1

D．

0.03 mol•L-1

14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NH4HSO4

C．

CH3COONH4

D．

（NH4）2Fe（SO4）2

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
	B．	现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
	C．	工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
	D．	煤直接液化可得液体燃料

12．Li-SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列说法不正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
	B．	正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
	C．	若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
	D．	若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

11．工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．H₂S燃料电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的正极
	B．	电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
	C．	若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
	D．	若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

10．下列有关0.10mol•L^-1的NH₄Cl溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）		D．	c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

9．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列推断中不正确的是（　　）

	A．	充电时，Ni（OH）2为阳极
	B．	放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
	C．	该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
	D．	充电时，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-