2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑
	B．	将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-═AgBr↓
	D．	碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅；表示物质中和热的是△H₆．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃      D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO₂恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
（5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则上表中x=433.75．

6．某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13．则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸yL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算回答下列问题：
（1）若所得混合溶液为中性，则x：y=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则x：y=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．在H₂S水溶液中，加入一些Na₂S固体，将使（　　）

A．

H2S解离度增大

B．

H2S平衡常数减小

C．

溶液pH下降

D．

溶液pH增大

4．醇类在我们的日常生话中扮演着重要的角色，下列对于醇类的认识正确的是（　　）

	A．	乙二醇和丙三醇互为同系物
	B．	醇都可以发生消去反应
	C．	醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
	D．	饱和一元脂肪醇的化学式可用通式CnH2n+2O表示

3．下列说法正确的有（　　）
①SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
④Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中
⑥向氯水中加CaCO₃粉末，可提高溶液中HClO的浓度
⑦SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
	B．	PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	C．	在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

1．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H₂、Cl₂．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氯原子的最外层电子排布式为3S²3P⁵，氯离子核外有18种运动状态不同的电子．
（3）氯气压缩成为液氯属于物理变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH₄Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色．
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：

碘水的体积（mL）	标况下氯气的体积（mL）
500	56
500	55
500	57

则上述碘水中碘单质的浓度为1×10^-3mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10^-3 mol/L，则实验的相对误差为-1.96%（保留两位小数）．

20．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是（　　）

	A．	可使酸性 KMnO4溶液褪色
	B．	橙花醇中含有2种官能团
	C．	在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
	D．	1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

19．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（　　）

	A．	电子从碳转移给铁
	B．	在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
	C．	正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
	D．	该金属腐蚀过程为析氢腐蚀