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科目: 来源: 题型:选择题

12.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,下列说法中不正确的是(  )
A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D.2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ

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科目: 来源: 题型:选择题

11.下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是(  )
A.4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO32+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2++4Br-+3Cl2(少量)═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目: 来源: 题型:选择题

10.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛.下列说法中正确的是(  )
A.将熔融CaF2-CaO 换成Ca 处理也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-═CO2
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO 的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb 电极

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科目: 来源: 题型:解答题

9.分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表.
实  例影响速率的因素如何影响
鲜牛奶变酸:28℃约4h,5℃约48h
硫在氧气中比在空气中燃烧快
碳酸钙与盐酸反应:粉状比块状快
KClO3与MnO2混合共热可快速产生O2
工业合成氨通常要在高压下进行

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科目: 来源: 题型:填空题

8.写出下列物质的电子式
(1)HF               (2)KFK+
(3)H2O             (4)Na2S
(5)CH4             (6)CaCl2

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7.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
B.15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
D.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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6.2014年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测.下列有关说法正确的(  )
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3
C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.l.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

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科目: 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)(  )
A.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
D.O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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4.下列关于原电池的叙述中,正确的是(  )
A.原电池能将全部化学能转变为电能
B.原电池的负极失电子,发生还原反应
C.原电池工作时,其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

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3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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同步练习册答案