12．离子反应方程式H⁺+OH^-=H₂O，可表示的化学反应是（　　）

	A．	Cu（OH）2和稀H2SO4反应		B．	HNO3和Mg（OH）2反应
	C．	Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合		D．	NaOH和CH3COOH反应

11．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a  L与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=10：1．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；你选择的理由是NaHSO₄由金属阳离子（Na⁺）和酸根离子（HSO₄^-）组成的化合物．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

9．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体
	B．	向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
	C．	检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜
	D．	用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯

8．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

7．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的右边（左或右）；B的原子半径比A大；若B的最外层有x个电子，则A最外层有x+1个电子（用含x的式子表示）．

6．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂CH₂C（CH₃）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）

	A．	橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应
	B．	橙花醛可以使溴水褪色
	C．	橙花醛是丙烯醛（CH2=CHCHO）是同系物
	D．	1mol橙花醛最多能与2molH2发生加成反应

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	D．	将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4．如表为元素周期表的一部分．

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C₃H₄．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（6）将SO₂通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：C2H4
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U