2．下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是（　　）

A．

浓硫酸与铜

B．

浓硝酸与铜

C．

浓盐酸与MnO2

D．

浓氨水与CaO

1．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，则氧化产物为SO₂、Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，则转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

20．红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据如图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₁=-399kJ•mol^-1；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的|△H₂|=|△H₁|（填＞、＜、=）．

19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

A．

0.01 mol/L

B．

0.07 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（　　）

A．

-183 kJ•mol-1

B．

+183 kJ•mol-1

C．

-862 kJ•mol-1

D．

+862 kJ•mol-1

17．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤酯化反应  ⑥加聚反应．

A．

②④

B．

①④

C．

③⑤

D．

②⑥

16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）

A．

KClO3→KCl

B．

KCl→AgCl

C．

H+→H2

D．

C→CO2

15．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（　　）

	A．	2H2O+2e-═H2↑+2OH-		B．	O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	Fe-2e-═Fe2+		D．	4OH--4e-═2H2O+O2↑

14．0.7mol H₂O的质量为12.6g，其中含有0.7N_A个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol．

13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（　　）

A．

减小

B．

增大

C．

不变

D．

无法判断