2．在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混合溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，c（Al³⁺）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

0.225 mol/L

1．下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（　　）

	A．	单体的结构简式为CH2═CHCOOR		B．	在一定条件下能发生加成反应
	C．	在一定条件下能发生水解反应		D．	没有固定熔沸点

20．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

	A．	0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
	B．	5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
	C．	15 min时改变的条件不可能是升高温度
	D．	从初始到18 min时，X的转化率为30%

19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

腐蚀品

B．

爆炸品

C．

有毒气体

D．

易燃液体

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	B．	在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小
	D．	常温下，水电离出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	B．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	C．	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
	D．	反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
	B．	18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
	C．	2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
	D．	通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

15．离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应		B．	Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应
	C．	Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应		D．	NH4HCO3与澄清石灰水反应

14．（1）维生素C的结构简式为


请回答：①维生素C的分子式是C₆H₈O₆
②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性．
（2）铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有还原性；维生素C又称为抗坏血酸．
（3）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？食用新鲜黄瓜，尽量凉拌，并加入适量醋．

13．某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂+Fe³⁺+7H₂O+2SO₄^2-．
（3）该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．