2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

1．化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO₃、Al（OH）₃与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素C食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
每一片药片中CaCO₃的质量为0.1g．

20．下列仪器可以直接加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

烧瓶

C．

锥形瓶

D．

试管

19．计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．则c（Na⁺）为0.4mol/L．
（3）19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24．
（4）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．
（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂的体积之比可能为7：2 或4：5．

18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2

17．a mol H₂中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．

$\frac{b}{2a}$mol-1

B．

$\frac{a}{4b}$mol-1

C．

$\frac{a}{b}$mol-1

D．

$\frac{b}{a}$mol-1

16．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被还原
	C．	可能被氧化或被还原		D．	一定同时被氧化和被还原

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1mol H2含有的分子数目为NA
	B．	24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
	C．	1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
	D．	常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

14．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	ClO-做还原剂		B．	Fe（OH）3在反应中被还原
	C．	高铁酸钾中铁的化合价为+7		D．	制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子