12．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有：①
①制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口
②蒸馏操作时控制温度所用的温度计
③用水吸收NH₃时的导气管（NH₃极易溶于水）
④向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的胶头滴管．

11．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
①$\frac{1}{4}$P₄（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₁=-745.8kJ•mol^-1
②4P（s，红橉）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₂=-2954kJ•mol^-1
（1）白磷和红磷的关系是D．
a．同一种物质       b．同位素      c．同分异构体   D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是738.5kJ•mol^-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大（填“大”或“小”）．
（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．在相同的条件下，能量较低的是红磷（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

10．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1
	B．	CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
	C．	CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1
	D．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

9．已知某化学实验的结果如表：

实验序号	反应物		在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1
	大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1 mol•L-1盐酸	v1
2	铁片	1 mol•L-1盐酸	v2
3	铁片	0.1 mol•L-1盐酸	v3

下列结论正确的是（　　）

A．

v1＞v2＞v3

B．

v3＞v2＞v1

C．

v1＞v3＞v2

D．

v2＞v3＞v1

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
	B．	澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
	C．	铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
	D．	碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

7．标准状况下，将672LNH₃完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
（1）所得氨水（溶质按NH₃计算）溶质的质量分数为33.8%（结果保留3位有效数字）；
（2）所得氨水的物质的量浓度为15mol/L．

6．图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O₂?2NO₂△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（　　）

A．

a点

B．

b点

C．

c点

D．

d点

5．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义．

（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39 kJ•mol^-1．
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．

4．某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）

	A．	实验①、②所涉及的物质均为电解质
	B．	实验②、③均为放热反应实验
	C．	②、③均未发生氧化还原反应
	D．	实验①、③反应制得的物质均为纯净物

3．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）

	A．	分散系的分类
	B．	醋酸稀释
	C．	向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
	D．	向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液