2．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃.1.01×105Pa.64g SO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数小于3N_A
	C．	在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A
	D．	标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

1．在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）

A．

加入NaOH

B．

加入纯醋酸

C．

加水

D．

降低温度

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科目： 来源： 题型：选择题

20．将1.95g锌粉加入到200mL 0.1mol•L^-1的MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（　　）

A．

M²⁺

B．

C．

M³⁺

D．

MO²⁺

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科目： 来源： 题型：选择题

19．在11g某化合物X₂S中．含S^2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N₂+2CO₂，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（　　）

	A．	使用催化剂		B．	改变压强
	C．	适当提高反应温度		D．	将尾气点燃

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科目： 来源： 题型：选择题

17．在相同温度下，0.01mol•L^-1NaOH溶液和0.01mol•L^-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液中由水电离出c（H⁺）都是1.0×10^-12 mol•L^-1
	B．	NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH^-）分别为1.0×10^-2mol•L^-1、1.0×10^-12 mol•L^-1
	C．	两溶液中由水电离出的c（H⁺）相等
	D．	两者都促进了水的电离

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科目： 来源： 题型：选择题

16．下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC1₃溶液中n（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mLlmol/L氯化钾		B．	150mL3mol/L氯化钾
	C．	75mL2mol/L氯化钙		D．	150mL1mol/L氯化铁

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15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
④氯化铁水解：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+C1₂=Fe³⁺+2C1^-
⑥钾投入水中：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
⑦Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
⑧NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓
⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

②④⑤⑨

D．

②⑥⑦⑩

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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科目： 来源： 题型：选择题

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等
	B．	N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8：7
	C．	28 g氮气所含原子数目为N_A
	D．	在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占的体积为11.2 L

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