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    2．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．124g P4含有的P-P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
    C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：
    AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl-、SO42-、SCN-

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    20．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    19．食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是（　　）
    A．补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂
    B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂
    C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂
    D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂

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    18．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
    编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体
    Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
    Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
    Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
    Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
    下列推断合理的是（　　）
    A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
    C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    17．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）
    A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
    B．不用温度计
    C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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    16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．

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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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    14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
    B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
    C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
    D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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    13．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．

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