2．25℃时，HF的K_a=6.4×10^-4，则此温度下0.1mol•L^-1HF溶液的c（H⁺）为6×10^-3mol•L^-1．

1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图判断：
（1）a、b、c点反应速率大小a＜b＜c；
（2）达到平衡时a、b、c点A₂的转化率大小为a＜b＜c；
（3）达到平衡时，a、b、c点AB₃的物质的量大小为c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，则正反应是放热反应（填吸热、放热）．

20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO₂
B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO₂气体      B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度           D．选择高效的催化剂．

19．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
	B．	氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

18．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
	B．	纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
	C．	已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	D．	NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

	A．	CuSO4+Mg=Cu+MgSO4		B．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
	C．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2		D．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

16．把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（　　）

A．

自来水

B．

0.5mol/L盐酸

C．

0.5mol/LHAc溶液

D．

0.5mol/LKCl溶液

15．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
	B．	标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
	D．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
	C．	某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

13．下列化学事实及其解释都正确的是（　　）

	A．	滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
	B．	用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
	C．	向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
	D．	粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强