12．根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：
（1）1-36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为Cr（填元素符号）．
（2）与NO₃^-离子互为等电子体的分子为SO₃（填化学式，任写一种）．
（3）H₂O₂和H₂S的相对分子质量均为3 4，但常温下H₂O₂呈液态，H₂S呈气态，导致上述事实的根本原因为过氧化氢分子间存在氢键，而硫化氢没有．
（4）酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示．则酞菁钴中钴元素的化合价为+2，其组成元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H＞Co（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为sp²杂化、sp³杂化．
（5）钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为CoO₂．

11．电解原理在工业生产中应用广泛．
（1）电解法生产MnO₂的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．MnO₂在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO₂的理论产量为87 g．
（2）工业二氧化硫尾气用Na₂SO₃吸收后转化为NaHSO₃溶液，再用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na₂SO₃． 原理如图所示．
①电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．
②阳极区可能放出SO₂，分析其产生的原因：．

10．合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业．其原理如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示．
①表示H₂浓度变化的曲线是A（ 填序号）．
②前25min 内，用NH₃浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L^-•min^-1．
（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T₁＞T₂ （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比较在a、b、c三点N₂的转化率最高的是c；H₂的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N₂的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在T₂条件下，该反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

9．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

FeCl3

C．

CO

D．

Na2CO3

8．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	打开汽水瓶盖，冒出大量气泡
	B．	实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
	C．	平衡体系2NO2?N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深
	D．	平衡体系H2（g）+I2（g）?2HI（g），缩小体积，颜色变深

7．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
①若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液，则左边发生反应的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，一段时间后右边观察到的现象溶液变为血红色．
②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Fe（SO₄）₂的溶液，右边充满含4molBa（OH）₂的溶液，当有3.5molSO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为4：：7，左边发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+NH₄⁺+7OH^-=2Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O．
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的结构陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为Si₃N₄+16HF=3SiF₄↑+4NH₄F．
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
	C．	H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H3PO2-
	D．	H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
	B．	甲烧杯中的酸过量
	C．	甲烧杯比乙烧杯反应快
	D．	反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

4．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu²⁺的浓度是否有变化？

3．现有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的①NaOH溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是①＜②＜③
	B．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
	C．	若分别加入25mL0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是②
	D．	若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②