11．与氢气反应的热化学方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	①的产物比②的产物稳定
	B．	I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
	C．	②的反应物总能量比①的反应物总能量低
	D．	1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ

10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

己烷

D．

十七烷

9．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）  碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）  碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．（已知碘的相对原子质量为127）
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积                B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

8．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl₂与20mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O．

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

6．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF₃、F₂
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH₃ $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作：在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃；
化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，样品中铝的质量是2.7g．

3．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

2．科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH₂X+H⁺-→RCH₃+X^-+Fe²⁺（X为卤素）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构
	B．	该反应是置换反应
	C．	反应过程中RCH2X是氧化剂
	D．	处理含1 mol卤代烃的废水时，转移4 mol电子