1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

20．碱性锌锰电池比酸性锌猛电池性能好，放电电流大，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（　　）

	A．	该电池反应中二氧化锰起催化作用
	B．	电池负极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
	C．	当0.1molZn完全反应时，流经电池内部的电子个数为1.204×1023
	D．	碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大

19．CO₂通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）

A．

饱和Na2CO3溶液

B．

石灰水

C．

CaCl2溶液

D．

Ba（OH）2溶液

18．樱桃中含有一种羟基酸，其结构简式为，与该羟基酸含相同官能团的同分异构体有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

17．将NaIO₃溶液逐滴加入含5mol NaHSO₃的溶液中，依次发生反应：①IO₃^-+HSO₃^-→I^-+SO₄^2-+H⁺；②IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（方程式均未配平）．当溶液中I^-和I₂的物质的量之比为a：1时，加入的NaIO₃的物质的量是（　　）

A．

$\frac{5a+10}{3a+5}$mol

B．

$\frac{3a+5}{5a+10}$mol

C．

$\frac{5}{9a+15}$mol

D．

$\frac{9a+15}{5}$mol

16．室温下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）

	A．	往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水		B．	往溶液中加入NH4Cl晶体
	C．	往溶液中加入CH3COONa固体		D．	往溶液中加入NaOH固体

15．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	H2和O2反应生成水		B．	CuO投入稀硫酸中
	C．	高温煅烧石灰石制CO2		D．	NaOH溶液和K2SO4溶液混合

14．将0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L^-1，体积为20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加过程中n（CH₃COOH） 和n（CH₃COO^-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=4 时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
	B．	B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
	C．	B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
	D．	C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

13．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

	A．	注意节约用水		B．	减少食品加工过程
	C．	发展氢能和太阳能		D．	大量使用化石燃料

12．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．