1．下列存放物质的方法中不正确的是（　　）

	A．	金属钠保存在煤油中
	B．	氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
	C．	漂白粉必须密封保存
	D．	氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）

A．

铝合金

B．

青铜

C．

钢铁

D．

塑钢

19．A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE₂为红棕色气体，Z的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
请回答下列问题：
（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）． 
（2）基态G原子的价电子排布式是4s¹，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
（3）元素D和Z组成分子NZ₃空间构型为三角锥形；该分子为极性分子（填极性或非极性），其中D原子的杂化方式为sp³．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为ZnS；
②E的氢化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H₂S分子形成氢键；
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16N_A．

18．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂　
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气．

A．

①③④

B．

②③

C．

全部

D．

①②④

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
	B．	3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
	C．	常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
	D．	3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	B．	Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
	C．	液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
	D．	固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

15．用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V₁mL，仰视读数为V₂ml，俯视读数为V₃mL，若V₃＞V₁＞V₂，则所使用的仪器可能是（　　）

A．

容量瓶

B．

量筒

C．

碱式滴定管

D．

以上仪器均可

14．下列关于金属铬的叙述中不正确的是（　　）

	A．	铬元素在周期表中处于第四周期V IB族
	B．	铬原子的外围电子层排布为3d44s2
	C．	铬原子中，质子数为24
	D．	铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

13．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
	B．	棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	C．	工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
	D．	用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

	A．	CH4与CH2Cl2均为正四面体		B．	BeCl2与SO2为直线形
	C．	BF3与PCl3为三角锥形		D．	NO3-与CO32-为平面三角形