11．下面说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为
	C．	己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀

10．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	汽车底盘喷涂油漆		B．	掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
	C．	地下钢管连接锌块		D．	钢闸门连接电源负极

9．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（　　）

	A．	同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同
	B．	通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体
	C．	同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同
	D．	官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体

8．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（　　）

	A．	Mg作电池负极，发生氧化反应
	B．	正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-
	C．	放电时Cl-由负极向正极迁移
	D．	当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子

7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）

A．

二氟甲烷

B．

二溴乙烷

C．

二甲基苯

D．

2-丁烯

6．有M、N、P、E四种金属，①M+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N²⁺和E²⁺两种离子时，E²⁺优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

E、N、M、P

B．

M、N、P、E

C．

P、M、N、E

D．

P、N、M、E

5．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

甲苯

4．盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），写出反应原理的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
反应同时还生成了MnCl₂、KCl和H₂O，写出该反应的化学方程式16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中盐酸表现出了还原性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向B（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向A（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为苍白色，这样操作的理由是氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	B．	Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	C．	向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	D．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

2．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下1.12L Cl2中含有的质子总数为0.85NA
	B．	0.12 mol•L-1 AlCl3溶液含有0.36NA个Cl-
	C．	常温常压下，9g H2O中所含原子总数为1.5NA
	D．	O2与O3的混合物32g，含有分子总数为NA