1．关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

	A．	配位体是Cl-和H2O，配位数是9
	B．	中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
	C．	配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
	D．	向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

20．下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是（　　）

A．

SO42-

B．

NO3-

C．

CH4

D．

H2S

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
	B．	σ键就是单键，π键就是双键
	C．	乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
	D．	H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表
	B．	现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构
	C．	DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的
	D．	区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H₂Z＞H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H₂O分子内H-O的键能大于H₂S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．

16．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化B；②干冰升华D；
③二氧化硅熔化A； ④钠熔化C．
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点（K）	＞3823	1683	2573
沸点（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于原子晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

15．在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（　　）

A．

减小C或D的浓度

B．

再加入一定量D

C．

减小B的浓度

D．

增大A或B的浓度

14．实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）．

（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

13．设N_A 表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
	B．	常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
	C．	标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
	D．	1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为．
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

B中官能团的名称为氯原子，反应②的化学方程式为，C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E₂的结构简式是，②的反应类型是消去反应．
反应⑤的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．