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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    9．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为（　　）
    A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2

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    8．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）
    A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
    B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

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    6．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图表示．
    （1）写出Q的元素符号Si，其原子结构示意图是
    （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （3）写出两种W的含氧酸的化学式H2SO3、H2SO4，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；
    ②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；
    ③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸．．

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    5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
    （1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
    （2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小
    ．

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    4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C＞Si
    B食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应
    C浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2
    D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    3．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2
    B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
    C．每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3
    D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

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    2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g）：下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
    B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
    D．1mol N2（g）与3 mol H2（g）所具有的总能量比2 mol NH3（g） 所具有的总能量高

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