6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
	C．	Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
	D．	常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

5．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO₄作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（　　）

A．

7.4%

B．

10%

C．

8%

D．

11.1%

4．实验室用密度为1.25g•mL^-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．

3．不可能使溴水褪色的是（　　）

A．

己烯

B．

氢氧化钾溶液

C．

二氧化硫

D．

己烷

2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，发生的离子反应方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的（填序号）B．
A．Cl^-
B．NO₃^-
C．CO₃^2-         
D．OH^-．

1．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（3）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子；取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质．

15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
③该反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol^-1，O=O键能为498kJ•mol^-1，计算H-O键能为463kJ•mol^-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃．
则△H₃=+84.6kJ•mol^-1．

14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	B．	甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
	C．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-

13．下列描述中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	在25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
	C．	从C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
	D．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

12．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3，3，4-三甲基戊烷
	C．	2，3-二甲基-4-戊烯		D．	3-甲基-1-戊烯