16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（　　）
①106g碳酸钠晶体中离子总数为3N_A
②100mL 1mol/LNaHCO₃溶液含有0.1N_A个HCO₃^-
③将2ml 0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N_A
④某密闭容器中盛有0.1mol氮气和0.1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6N_A．

A．

1项

B．

2项

C．

3项

D．

4项

15．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ x mol，溶液中的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{x}{V}$mol/L

B．

$\frac{x}{2V}$mol/L

C．

$\frac{3x}{V}$mol/L

D．

$\frac{3x}{2V}$mol/L

14．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

13．0.3mol NH₃分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．

12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性B．碱性C．中性．

11．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0		B．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0		D．	N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H＜0

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5种离子
	B．	Cl-一定存在，且 c （Cl-）＞0.4mol/L
	C．	SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
	D．	CO32-、Al3+-定不存在，K+可能存在

9．vmLA1₂ （ SO₄ ） ₃ 溶液中含A1³⁺a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

8．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．该反应属于（　　）

A．

置换反应

B．

复分解反应

C．

分解反应

D．

化合反应

7．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂   ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．