16．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（　　）

	A．	用食盐腌渍食物		B．	用钠制过氧化钠
	C．	用过氧化钠漂白织物		D．	用碳酸氢钠治疗胃酸过多

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯
	B．	过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
	C．	给烧杯加热时，不需要垫上石棉网
	D．	用托盘天平称量 NaOH 固体时，被称量的 NaOH 固体放在滤纸上

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	干冰可用于人工降雨
	B．	雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物
	C．	使用合适的催化剂可将水变成汽油
	D．	一定条件下石墨能变成金刚石

13．（1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5．0.1mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H⁺浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H⁺浓度变化较小，血液的pH基本不变．
（3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：
电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．
（4）已知 Ag₂CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10．
在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中 c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中 c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．

12．实验室用标准 KMnO₄ 溶液滴定未知浓度的 FeSO₄，下列说法或操作正确的是（　　）

	A．	盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2-3 次
	B．	选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
	C．	滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
	D．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

11．镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiOOH→M+Ni（OH）₂ （M 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阴极区电解质溶液 pH 降低
	B．	在使用过程中此电池要不断补充水
	C．	放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应
	D．	充电时阳极反应为：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

10．某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

	A．	电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
	B．	电池工作时，OH-向正极移动
	C．	电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
	D．	电流由电极 1 经外电路流向电极2

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液
	B．	中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＞V（醋酸）
	C．	向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（Ksp）变小
	D．	pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜①

8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说正确的是（　　）

	A．	过程中银器一直保持恒重
	B．	银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银
	C．	铝质容器为正极
	D．	黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

7．某酸性溶液中只有 Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述正确的是（　　）

	A．	该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
	B．	该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
	C．	加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和