6．含有Na⁺浓度为0.5mol•L^-1某无色透明澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K+	Fe2+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3-	CO3-2	SiO32-	SO42-

已知：
①H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO₃  BaSiO₃不溶于水．
现取该溶液100mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ca²⁺、Ba²⁺
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是SO₄^2-
（4）某同学认为该溶液中一定存在K⁺，其理由是若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数；据上述数据，c（K⁺）应不小于0.8mol/L．

5．（4-羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：

已知：①F的结构简式为；②（ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题：
（1）关于4-羟基香豆素的说法正确的是ac．（填标号）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c．分子内最多有9个碳原子共平面  d．属于苯的同系物
（2）A生成B的反应类型为氧化反应，D的结构简式为．
（3）I的名称为丙二酸．
（4）写出G生成H的化学方程式．
（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有12种；
a．能发生银镜反应   b．属于苯的二取代物   c．只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式．
（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备   的合成路线．

4．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸．

提示：
请回答下列问题：
（1）化合物A中官能团名称为碳碳双键、酯基；化合物E的化学名称是乙二酸．
（2）B→C的反应方程式为+CH₃I→+HI，该反应类型为取代反应，该反应步骤的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式或．
（4）已知  R-CH=CH₂$\stackrel{Hbr/过氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂-Br．请设计合理方案从  合成   （用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{高温、高压}$

3．写出下列反应离子方程式 ①泡沫灭火器原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．②向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

2．物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比11：9．

20．加热蒸干并灼烧AlCl₃溶液的产物是Al₂O₃；加热蒸干并灼烧FeCl₂溶液的产物是Fe₂O₃．

19．Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．KHSO₄溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．（1）在一密闭容器中充入2molNH₃，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH₃的转化率为50%，NH₃的体积分数为33.3%
（2）已知常温下，NO₂可以与N₂O₄相互转化，将一定量NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
①图l中，曲线X（填“X”或“Y”）表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；该反应的平衡常数K=0.9mol/L．
③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为ω₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为ω₂，则ω₁＞ω₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

17．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$ K₂S₄+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A发生还原反应
	B．	A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
	C．	当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下
	D．	电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应