6．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2?=HCO₃^-+C₂O₄²
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^-+HCO₃^-
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．实验步骤：准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B；
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度67%．

5．填写下列反应的主要产物：
（1）CH₃CH₂-OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（2）+3Br₂→+3HBr
（3）CH₃CHO+Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）+H-O-CH₂CH₃$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a的取值范围为2＜a＜4
	B．	HA溶液加热时，溶液酸性增强
	C．	与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7
	D．	HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．根据热化学方程S （ s ）+O₂ （ g ）=SO₂ （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

	A．	标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
	B．	S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于297.23 kJ
	C．	S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的热量小于297.23 kJ
	D．	形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量

2．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（L•min），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（　　）

A．

B＞A＞C

B．

A＞B=C

C．

B＞A=C

D．

B＞C＞A

1．在一定的条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮多少升？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中NO₃^-物质的量浓度是多少？

20．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
	B．	如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
	C．	如图所示装置能构成锌铜原电池
	D．	如图所示装置可用于实验室中分馏石油

19．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
	B．	NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
	C．	NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
	D．	NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

18．某反应为：3NaClO+1Cr₂（SO₄）₃+10NaOH═2Na₂CrO₄+3Na₂SO₄+3NaCl+5H₂O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是Cr₂（SO₄）₃ （填化学式），被还原的元素是Cl（填元素符号）．

17．已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L^-1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（　　）

A．

5.6g

B．

16.8g

C．

11.2g

D．

33.6g