16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

A．

（5）（2）（1）（3）（4）

B．

（2）（5）（3）（4）（1）

C．

（5）（3）（4）（1）（2）

D．

（1）（5）（3）（4）（2）

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
	C．	常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA
	D．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al₂O₃和Cr₂O₃，还含有MgO、FeO、Fe₂O₃等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al₂O₃和Cr₂O₃的流程图：

已知：
①“焙烧”涉及的主要反应：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CrO₄+CO₂↑（未配平）；
②滤液2中涉及的反应：8CrO₄^2-+3S₂O₃^2-+34H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+17H₂O
③K_sp[Cr（OH）₃]=8×10^-32
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑；
（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
（3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe₂O₃．
（4）流程中可以循环利用的物质是CO₂．
（5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr³⁺沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10^-5mol/L时，可以认为不含该离子）
（7）滤液2经多步操作还可以获得K₂Cr₂O₇晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp³杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm^-3，则晶体中最近的两个A₁原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）

11．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₂=+49kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H-T△S＜0．
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响反应速率加快，有利于向正反应方向移动；
（3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化如图1所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，提高二甲醚反应选择的关键因素是催化剂．
（4）将1molCO和2molH₂充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1Kjmol^-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
A、B两点CH₃OH的质量分数w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH₃OH的质量分数减小．
?C、D两点的逆反应速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
?200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH时，若使V_正＞V_逆，则x的取值范围为0＜x＜58．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH-═H2O
	C．	Ba（OH）2与 H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
	B．	向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
	C．	向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
	D．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

8．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$X^n-，下列有关该原子的说法正确的是（　　）

	A．	含有的中子数为a+b		B．	含有的电子数为a-n
	C．	质量数为a+b+n		D．	1mol该原子的质量约为bg

7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度  增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．