6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
（1）推断A氯气 E次氯酸钠．
（2）实验室制取A的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）干燥剂选用是碱石灰
（3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
（6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
①CaCl₂②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P₂O₅
（7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

4．已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向含有Cl^-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol （其余为Na⁺）的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和相关离子的物质的量的关系正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

3．下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O   ②S        ③溴水       ④FeCl₂溶液⑤KMnO₄溶液   ⑥硫氰化铁溶液．

A．

⑥③①②④⑤

B．

⑤④③①②⑥

C．

⑥③②④①⑤

D．

②③①④⑤⑥

2．使溶液中Al³⁺完全转化成Al（OH）₃，应该选择的最好试剂是（　　）

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

氨水

D．

NaOH

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子
	B．	标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
	C．	标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子
	D．	0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

20．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（　　）

A．

加入苛性钠溶液

B．

用水湿润

C．

加热干燥使用

D．

加入少量稀醋酸

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
	B．	冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
	C．	硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
	D．	浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（　　）

A．

Cl2 和 NaClO

B．

Na2O2 和 H2O2

C．

NaOH

D．

SO2和活性炭

17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

	A．	硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
	B．	石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	C．	因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
	D．	SO2和氯水遇到紫色石蕊试液都先变红后褪色