16．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响．下列反应的生成物不受上述因素影响的是（　　）

	A．	铜与硝酸反应		B．	钠与氧气反应
	C．	氢气与氯气反应		D．	氯化铝与氢氧化钠溶液反应

15．用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
（　　）

	A．	气体的质量不再改变
	B．	氯化氢的转化率不再改变
	C．	断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
	D．	n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

14．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	氯化氢的电子式：
	C．	${\;}_{1}^{3}$H的原子结构示意图：		D．	水的电离方程式：H2O=H++OH-

13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu₂O光催化可以处理含有Cr₂O₇^2-的废水．
Ⅰ．制取Cu₂O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
①阳极材料是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；．
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cu₂O．
（2）还原法
①工业上可用肼（N₂H₄）与新制的Cu（OH）₂反应制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含有Cr₂O₇^2-的废水的研究．
（1）光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇^2-和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr₂O₇^2-转化Cr³⁺的电极反应．
（2）研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O 与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应．
已知：Cu₂O的添加量是1.74×10^-4mol/L，Cr₂O₇^2-的初始浓度是9.60×10^-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu₂O作光催化剂；3Cu₂O-Cr₂O₇^2-，计算9.60×10^-4×3×69.5%=2.00×10^-3＞1.74×10^-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr₂O₇^2-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu₂O同时存在；．
（3）溶液的pH对Cr₂O₇^2-降解率的影响如3图所示．
已知：Cu₂OCu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇^2-被还原率越大．
①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr₂O₇^2-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu₂O会歧化（转化）为Cu 和Cu²⁺，所以不选pH=2；酸性越大，Cr₂O₇^2-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
②已知pH=5时，会产生Cr（OH）₃沉淀．pH=5时，Cr₂O₇^2-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）₃沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu₂O表面，影响反应继续进行．

12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A．	100 mL 0.1 mol/L盐酸	溶液中2c=c（Cl-）
B．	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．	100 mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D．	100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15mol•L^-1H₂O₂溶液pH约为6．写出H₂O₂生成HO₂^-的电离方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移动，c（HO₂^-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L^-1的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13mol•L-1	0.07mol•L-1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H₂O₂分解过快，使参与漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低．

10．为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
（1）配制50mL 1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c（H⁺）=0.2mol•L^-1．
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释               b．加入FeCl₃固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO₃固体
（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H₂使溶液中c（H⁺）降低，都会促进Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺正向移动，出现红褐色Fe（OH）₃沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是iii中，若存在Fe₃O₄，稀盐酸与Fe₃O₄反应产生的Fe³⁺可与Fe继续反应生成Fe²⁺，导致在iv中检测不到Fe³⁺，与没有Fe₃O₄得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

操作	现象
将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强．

9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池．放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂．吸入CO₂时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO₂中，有$\frac{2}{3}$转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（　　）

	A．	“吸入”CO2时，钠箔为正极
	B．	“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
	C．	“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
	D．	标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

8．某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”．其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是（　　）

	A．	生铁片发生吸氧腐蚀
	B．	中心区：Fe-2e-═Fe2+
	C．	边缘处：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	交界处：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+

7．室温下，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	a点，pH=2
	B．	b点，c（CH3COO-）＞c（NH4+）
	C．	c点，pH可能大于7
	D．	ac段，溶液pH增大是CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动的结果