6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	NH4+、Br-、Na+、SO42-
	C．	Ag+、H+、SO32-、ClO-		D．	H+、Cl-、Fe2+、CO32-

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，正确的组合是（　　）

选项	甲	乙、丙、丁
A	纯净物	液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B	能导电	Fe、NaCl晶体、AgCl
C	碱	一水合氨、NaOH、纯碱
D	电解质	盐酸、硫酸、硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H₂O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂OD．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（6）向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

3．化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的反应热△H=x-y kJ/mol
	B．	断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量
	C．	2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
	D．	该反应是吸热反应

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能   ②风能   ③石油   ④煤   ⑤潮汐能   ⑥木材   ⑦地热能．

A．

①②③⑤

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑤⑦

D．

①②⑤⑦

1．某原子的一种激发态为1s²2s¹2p¹，则该元素在周期表中的位置为（　　）

A．

第二周期ⅡA族

B．

第二周期ⅢA族

C．

第二周期ⅠA族

D．

第二周期ⅣA族

20．在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）

	A．	电子层		B．	电子层和能级
	C．	电子层、能级和原子轨道空间分布		D．	原子轨道空间分布和电子自旋方向

19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na₂B₄O₇•10H₂O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）Na₂B₄O₇•10H₂O中B的化合价为+3．
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，还原产物是Cl^-．
（3）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀除去该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的①③（填编号）
①碳酸镁     ②氨水     ③氢氧化镁    ④氢氧化钠
（4）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H₃BO₃），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•10H₂O ．
（5）Na₂B₄O₇•10H₂O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH₄”（该过程B的化合价不变）．“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力．NaBH₄的有效氢含量为0.21 （计算结果保留两位小数）．

18．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	放电过程中，电子从正极转移到负极
	B．	放电过程中，H+从正极区移向负极区
	C．	正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
	D．	若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol

17．下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp＞Ksp

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D