16．下列反应中，SO₂做还原剂的是（　　）

	A．	2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
	B．	SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
	C．	Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

15．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

Na2O

C．

SiO2

D．

H2SO4

13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）蒸发皿、玻璃棒．
（2）残渣的主要成分为：氧化铁．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中KClO₃是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
（3）实验室配制好2.0mol•L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
（5）现需490mL 2.0mol•L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．

11．蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（　　）

	A．	沉淀X的成分是SiO2
	B．	将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
	C．	在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
	D．	溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

10．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H₂的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

3：2

D．

2：3

9．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的是（　　）

	A．	用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
	B．	用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
	C．	用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
	D．	用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	该反应条件下铁的氧化性比钠强
	D．	该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓