6．下列属于碱的是（　　）

A．

NH3•H2O

B．

MnO2

C．

HNO3

D．

NaHCO3

5．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe，气体丙HCl．
（2）写出反应④的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，写出反应⑥的化学方程式：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．过滤后，检验滤液中阳离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH₄⁺．

4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（　　）

	A．	固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
	B．	固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
	C．	固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
	D．	要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
	B．	1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
	C．	23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
	D．	常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

2．下列工业制法和生产中，说法正确的是（　　）

	A．	金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
	B．	工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
	C．	镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁
	D．	硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

1．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是（　　）

编号	试剂	保存方法	理由
A	水玻璃	存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B	硫酸亚铁晶体	存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化
C	浓硫酸	密闭保存	防止吸水和挥发
D	新制的溴水	存放在无色试剂瓶中，密封	防止挥发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（　　）

A．

SO2

B．

HCl

C．

KBr

D．

Cl2

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图：
	B．	铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
	C．	氧元素位于第2周期VIA族
	D．	同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	核素23Na的中子数是12
	B．	16O和18O互为同位素
	C．	电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
	D．	16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

17．纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（　　）

	A．	在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
	B．	反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
	C．	直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
	D．	纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象