科目： 来源： 题型：选择题
| A． | 当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl- | |
| B． | 当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl- | |
| C． | 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2amol≤n（e-）≤8amol | |
| D． | 当a＜b＜4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b |
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在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min | |
| B． | A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快 | |
| C． | 0～2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL•min-1 | |
| D． | 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 |
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| W | X | ||
| Y | Z |
| A． | Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y | |
| B． | 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 | |
| C． | 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 | |
| D． | 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒 |
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| A． | 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O | |
| C． | 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓ |
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| A． | 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | |
| B． | pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 | |
| C． | 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 | |
| D． | 蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干 |
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| A． | 煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源 | |
| B． | 生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等 | |
| C． | 贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题 | |
| D． | 生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高 |
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| A． | SiO2+CaO=CaSiO3 | |
| B． | SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O | |
| C． | SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO | |
| D． | SiO2+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ |
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