14．有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质③的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）写出物质②和④反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．

13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）?nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a可能表示混合气体的密度
	B．	若n=3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数
	C．	若n=3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
	D．	a不可能表示混合气体的平均摩尔质量

12．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（　　）

	A．	未达恒重即停止实验		B．	加热时有晶体溅出
	C．	黏在玻璃棒上固体刮入坩埚		D．	固体加热至淡蓝色即停止

11．已知反应3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe³⁺的价电子排布图为．
（ 2）NaH的电子式为Na⁺[：H]^-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp³；Fe³⁺可以和SCN^-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

10．图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、H均为单质，F、H均能和x发生反应，F为浅绿色溶液，E为红褐色固体，E受热生成C．
请回答下列问题：
（1）D的电子式；
（2）E的化学式Fe（OH）₃；
（3）写出H和X的反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）写出C溶于B的离子方程式．

9．下列物质中，与酸性KMnO₄溶液能发生氧化还原反应的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeSO4

C．

KI

D．

HNO3

8．往100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中通入体积为V（标准状况下）的CO₂，充分反应后得到的溶液同时含有Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶质．下列关于V的判断，正确的是（　　）

A．

＜0.224L

B．

0.224L

C．

0.224L-0.448L

D．

V＞0.448L

7．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
①鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
②电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
③某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
④验证上述溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．

6．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴•L^-4，溶液的pH至少为5，才能使Cr³⁺沉淀完全．

5．1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将含43.5g含MnO₂的质量分数为80%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．将反应后所得溶液稀释成400ml．计算（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．（2）生成的MnCl₂的浓度．