4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、SO4-
	C．	K+、Mg2+、NO3-、SO4-		D．	Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

3．从氮元素的化合价判断，下列物质在化学反应中一定作还原剂的是（　　）

A．

NH3

B．

NO

C．

NO2

D．

HNO3

2．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO₄+Li?LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-═Li⁺，则正极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（　　）

	A．	实验时坩埚未完全干燥		B．	加热后固体颜色有少量变黑
	C．	加热过程中晶体有少量溅失		D．	加热后固体未放入干燥器中冷却

20．A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，阴离子分别为OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．K₂CO₃；C．BaCl₂；
（2）鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN，反应的现象是溶液变红．

19．在含2mol AlCl₃的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液，现象为白色沉淀；继续加入过量的NaOH溶液，此时所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．将下列现象中浓硫酸或浓硝酸所表现出来的性质，填写在空白处．
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性
（2）把活性炭放入热的浓硫酸中，有刺激性气体放出强氧化性
（3）硝酸放在棕色试剂瓶中保存，否则久置后呈现黄色不稳定性．

17．如图所示，
将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，
（1）可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，工业上常用廉价的石灰乳与氯气反应制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填分子式）
（3）除去氯气中的氯化氢杂质所用试剂是饱和食盐水（填名称）

16．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠与水反应化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）铜粉与稀硝酸反应离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）二氧化硫在空气中催化氧化的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．

15．将一小块钠投入FeCl₃溶液中，观察到的现象是①②③④⑦（填序号）
①钠浮于液面上；     
②熔化成小球；        
③发出嘶嘶的响声，放出气体；
④有红褐色沉淀产生； 
⑤析出大量黑色的铁；  
⑥小球在溶液中沉浮；
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．