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    4．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（　　）
    A．硫元素既被氧化，又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
    D．若生成2.24 L CO2，则转移0.8 mol电子

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    3．向FeSO4溶液中加入Na2O2至过量，溶液中数目基本不变的离子是（　　）
    A．Fe2+B．SO42-C．Na+D．OH-

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    2．下列除杂操作可行的是（　　）
    A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH3

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    1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A证明溶液中一定含有SO32-将该溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
    B证明氯气中混有氯化氢气体将该混合气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成
    C证明某固体中有Na+，无K+灼烧该固体，火焰呈黄色
    D证明Br-还原性强于Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
    A．AB．BC．CD．D

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    20．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．钠投入足量水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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    19．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氢氧化镁溶于盐酸
    C．澄清石灰水与硝酸混合D．醋酸除去水垢

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    18．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    B．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
    C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中含有的分子数
    D．等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡溶液含有的氢原子数

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    17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）
    A．过量的氧气与二氧化硫B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
    C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的铜与浓硫酸

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    16．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.2g CO2中含有的分子数为0.1NA
    B．0.5mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
    C．Na2O2与足量水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的碳原子数为0.2NA

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    15．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
    B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

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